产品特征:

制药药检氮吹仪氮气吹扫仪领域

1.干式氮气吹扫仪采用微电脑智能温控器，PID自动调节并可可实现超温报警及防干烧。

2.干式氮气吹扫仪采用认可的技术，通过将氮气吹入加热的样品表面从而进行样品浓缩，使分析时间缩短，满足了快速检测的需要。

3.LED显示屏，双数字显示，温度同步显示、时间递减显示，操作简单方便

4.本仪器包括底座和支架装置、样品架和气体分配系统组成，标准气针长度为150mm。

5.样品位数：12位、24位、36位等12的倍数（可定制），其加热载体为铝模块金属加热，其温度可高达150℃以上。

6.具有*的自由平衡悬挂升降系统，使分配室的高度调节更加灵活，真正实现单手操作。

7.调节阀：进口调节阀，保证良好的气密性，可以单独进行吹扫，不浪费气体，经久耐用。

8.干式氮气吹扫仪试管架由铝模块制作，可耐酸碱等有机溶剂，在浓缩有毒溶剂时，整个系统可置于通风柜中

9.自由升降的针型阀管，根据试管大小和溶剂多少，各导气管可以独立升降至合适的高度，同时可调的针型阀能管控制气体流量

10.吹针相互独立，避免引起交叉污染，气体通过流量计到达气体分配系统，灵活的引导管将气体导入每个位置的阀和不锈钢针，将气体吹至样品表面，从而使溶剂快速挥发。

技术参数:

水浴氮吹仪厂家干式氮气吹扫仪

产品简介:

制药药检氮吹仪氮气吹扫仪领域

GIPP品牌 干式氮气吹扫仪主要用于大批量样品的浓缩或制备，通过微电脑控制技术，利用高纯铝材料做为加热介质，达到控温更加准确，控温范围广，其工作原理是通过将氮气吹入加热样品的表面，使样品中的溶剂快速蒸发、分离，从而达到样品无氧浓缩的目的，保持样品更纯净，具有省时、操作方便、容易控制等特点，可很快得到预期的结果，广泛应用于农残分析、商检、食品、环境、制药、生物制品等行业及用于液相、气相及质谱分析中的样品制备中，在制药、食品安全、特别是婴幼儿乳品、医学测试、农药残留方面发挥了实际效用，为气相色谱（GC）、液相色谱（HPLC）等分析手段中样品的制备和处理提供了省时高效的平台，是固相萃取技术的zui合适配套设备。

应用领域：

农残分析：

    人们日常食用的蔬菜、水果、谷物等农产品在种植过程中都有喷洒农药来抵制害虫，在食用时难免会有农药残留，摄入或长时间接触农药残留物会对人畜以及其他生物产生急性或慢性中毒现象。氮吹仪在农残分析中主要是通过减少样品溶液中的溶剂或水分而使组分的浓度升高，使供测定的样品达到仪器能够检测的浓度。

环境分析：

    氮吹仪还广泛运用于环境监测中，如饮用水、地下水和污染水水样检测分析。如今工业飞速发展，地下水、应用水均受到较大程度的污染，氮吹仪在水质检测中，将水质加热结晶，通过气相色谱仪对水中的杂质进行检测分析。

生物分析：

    氮吹仪在生物分析中的应用以血清、血浆、血液、尿液的检测为例，它们是人体的重要组成部分，使人体的新陈代谢维持平衡状态并正常运行，通过对血清、血浆、血液、尿液的临床检测分析中，有利于病因分析。

食品饮料：

    人们日常喝的饮料，如牛奶、酒、饮料等的质量如何监测？氮吹浓缩仪前几年三聚氰胺奶粉中毒事件、白酒中工业酒精超标事件都常有发生，市面上卖的可乐、果汁等饮料都是对人体有害的。如今食品安全问题已经引起人们的高度重视，相关部门对食品饮料的检测也越来越严格。

制药药检：

    《药典》是一个国家记载药品标准、规格的法典，所有药品的研发生产需符合药典的标准，包括科研的检验标准都要按照药典规范。氮吹仪在医药领域的应用，尤其中药材检测分析中，技术*符合《药典》的指标，在制药行业的生产、检测发挥着重大的作用。

可选配模块：

上海干式氮吹仪厂家湖南干式氮吹仪山西干式氮吹仪









氮气吹扫仪氮及其化合物练习题1.将8mLNO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为()A．7∶3B．3∶7C．7∶1D．1∶72.向一只充满水且倒立于水槽中的大试管中依次通入V1mLNO2、V2mLO2、V3mLNO，zui后试管中充满溶液，则V1、V2、V3的比值可能为()①1∶1∶1②6∶3∶2③2∶5∶6④8∶5∶4A．①B．①②C．①②③D．都有可能3．3.2gCu与HNO3溶液(8mol·L－1,30mL)充分反应，HNO3溶液的还原产物有NO和NO2。反应后溶液中所含H＋为amol，则此时溶液中所含NO－3()A．amolB．(0.24－a)molC．(0.1＋a)molD．(0.14＋a)mol4．下列反应表示氮的固定作用的是()A．N2与H2在一定条件下合成NH3B．NH3经催化氧化生成NOC．NO和O2反应生成NO2D．由NH3制碳铵和尿素5．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，氮气吹扫仪下列叙述正确的是()A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．氮气吹扫仪反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少6．(2010年青岛模拟)利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用如图所示实验装置的是(

)①浓氨水与固体NaOH②H2O2溶液与二氧化锰③稀硝酸与铜片④方解石与*⑤Zn和稀H2SO4制H2⑥二氧化锰与浓盐酸A．①⑤B．②④C．④⑥D．③⑤7．(2008年上海高考)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是()A．潮湿的氮气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解8．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入*时，溶液的颜色变化应该是()A．绿色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色9．(2010年兰州二模)向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可
以逐渐溶解，符合此条件的是()A．Fe(NO3)2B．ZnSO4C．NaHCO3D．NaHSO410．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃板上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的氮水，三张纸zui后呈现的颜色是()A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、黑、白11．amolCu与含有bmolHNO3的溶液恰好*反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是()A．(b－2a)molB．b/4molC．2a/3molD．2amol12．(2010年汕头模拟)在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是(
)A．NO2是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为2NO＋O2＋4CO=====催化剂4CO2＋N213．(2010年江西临川一中)在100mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol·L－1和0.1mol·L－1，向该混合液中加1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是()A．0.15mol·L－1B．0.225mol·L－1C．0.35mol·L－1D．0.45mol·L－114．某溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在NO－3和Ca2＋，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．K＋、HCO－3、SO2－4、Na＋B．NH＋4、K＋、－、Cl－C．Fe2＋、Cl－、Zn2＋、K＋D．NH＋4、Cl－、K＋、Mg2＋15．工业废气和汽车尾气排出的氮的氧化物，是空气的重要污染源，为了消除NOx的污染，可通入适量氨气将NOx还原为无毒物质N2和H2O，即NOx＋NH3→N2＋H2O现有含氮氧化物NO与NO2的混合气体3.0L，用同温同压下的3.5LNH3恰好使该混合气体*反应转化为N2，则混合气中NO与NO2的体积比是()A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．1∶116．(2010年成都一模)氢化铵(NH4H)与氮化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是()①NH4H是离子化合物，固态时属离子晶体②NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性③NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生④NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂A．①B．②④C．①③D．③④17．在1L1mol·L－1的氨水中()A．含有1molNH3分子B．含NH3和NH＋4之和为1molC．含有1molNH3·H2O分子D．含NH3、NH3·H2O、NH＋4之和为1mol18．(2009年青岛质检)在自然界中，把空气中的氮气转化为氮的化合物以实现氮的循环的途径有()A．豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物B．放电条件下，氮气与氧气结合成氮的氧化物，并随降水进入土壤和水体C．通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再进一步转化为其他氮的化合物D．将化石燃料燃烧产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋
19．某同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论
如下表，其中正确的是()编号制取气体(下列反应产生的混合气体)实验现象得出结论
①在烧瓶中加热适量浓HNO34HNO3(浓)=====△4NO2↑＋O2↑＋2H2O↑充满红棕色气体，木条不复燃，火星熄灭NO2不支持燃烧②加热AgNO3固体2AgNO3=====△2NO2↑＋O2↑＋2Ag充满红棕色气体，木条复燃NO2支持燃烧③加热Cu(NO3)2固体2Cu(NO3)2=====
△4NO2↑＋O2↑＋2CuO充满红棕色气体，木条复燃NO2支持燃烧A.①②③B．②③C．①③D．③20．根据图示装置进行实验，回答下列问题：(1)在受热的试管A中Na2O2发生反应的化学方程式：(2)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为：。(3)B中出现的现象为：(4)烧杯C中发生的现象为(5)B管、烧杯C中可能发生的主要反应方程式为21．(10分)38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体22.4mL(标准状况)。反应消耗HNO3的物质的量是22．(10分)(1)将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是mL。(2)无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种，将100mL甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成及各气体体积为
23(2009年黄冈模拟)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考虑2NO2N2O4)。(1)硝酸在该反应中体现的是(2)0.004molCu被硝酸*溶解后，Cu失去的电子数目是如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10，写出并配平该反应的离子方程式。24．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：(2)收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。(3)用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是该实验的原理是(4)如果提供如图B的装置，请说明引发喷泉的方法25(1)图甲为
甲化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是()A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示装置。①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是